LEY DE LOS GASES IDEALES

 El gas ideal es aquel en que las moléculas o átomos no se atraen entre sí (sin interacción entre ellos, no existe atracción intermolecular), por lo que su comportamiento se puede explicar de una forma fija, y cumple una relación llamada Ley del gas ideal y la ley de charles Gay-Lussac. La presión ejercida por el gas se debe a los choques de las moléculas con las paredes del recipiente.





 Los gases ideales son los que se encuentran el lado derecho de la tabla periódica, helio, hidrogeno, argón etc. a la presión de 1 atmósfera y a una temperatura de 273 kelvin.

 Los gases reales, presenta un comportamiento aproximadamente ideal a presiones bajas y temperaturas altas, condiciones en las existe un gran espacio “libre” para el movimiento de las moléculas y por lo tanto, es pequeña la fuerza de atracción intermolecular.

 Cualquier gas real puede comportarse como ideal dependiendo de las condiciones en que se encuentre.

 En condiciones normales tales como condiciones normales de presión y temperatura, la mayoría de los gases reales pueden ser tratados como gases ideales dentro de una tolerancia razonable.

 Una vez estudiada las dos leyes, puedes ver estos ejercicios resueltos y explicados: Problemas de Gases.

 LEY DE LOS GASES IDEALES

 La ley general de las Gases Ideales se expresa en la siguiente fórmula:

  PV=nRT

 Donde:

 P: presión en atmosferas (atm) 1atm = 760 mmHg.

 V: Volumen en litros 1l = dm3.

 n : número de moles. Para saber que es un mol y como se calcula visita este enlace: Mol.

 R = 0,082 atm l / K mol (es una constante, siempre la misma).

 T : temperatura en Kelvin ( K). Para pasar de Grados Centígrados a Kelvin suma 273. Ejemplo: 25ºC= 25+273=298K.

 Pero... si tenemos un mismo gas que cambia de presión, temperatura o volumen (pasa de un estado 1 a otro diferente 2 pero seguirá siendo el mismo gas) ¿Qué pasará....?

 Lo primero (P x V) / T = n x R; como las constantes n y R son las mismas en los dos estados (es el mismo gas), el término P x V / T será el mismo en los dos estados también. Por lo tanto podríamos deducir la siguiente ecuación:

  (P1 x V1) / T1 =  (P2 x V2) / T2

 Siendo el estado 1 el inicial del gas ideal y el estado 2 el final del mismo gas.

 De aquí deducimos las 3 leyes que cumplen todos los gases ideales de forma muy sencilla.

 LAS 3 LEYES QUE CUMPLEN LOS GASES IDEALES



 LEY DE CHARLES O DE GAY-LUSSAC

 La ecuación de Gay-Lussac demuestra que la presión de una masa gaseosa a VOLUMEN CONSTANTE es directamente proporcional a la temperatura. Esta ley se expresa con la fórmula considerando el gas a volumen constante ( no cambia de volumen).

 P1/T1 = P2/T2

 P1 = presión inicial
 T1= temperatura inicial
 P2 = presión final
 T2= temperatura final

 También se puede expresar de la siguiente forma: el cociente entre el volumen inicial del gas y su temperatura inicial es igual al cociente entre el volumen final del gas y su temperatura final: Vi/Ti=Vf/Tf. ¿Por qué?

 Si tenemos en cuenta que P = n x V x T y lo sustituimos en la ecuación anterior:

 (n x V1 x T1) /T1 = (n x V2 x T2)/T2; n es constante y se va.

 LEY DE BOYLE

 Expresa la relación entre la presión y el volumen de un gas cuando la temperatura es constante. En este caso la fórmula quedaría:

 P1 X V1 = P2 X V2

 LEY DE CHARLES

 Expresa la relación entre la temperatura y el volumen de un gas cuando la presión es constante. En este caso la fórmula quedaría así:

 V1 / T1 = V2 / T2

 Este video te explica la ecuación para que no tengas dudas:





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