Recordemos, antes de entrar en materia, que los átomos están formados por protones, neutrones y
electrones. Estos últimos,
los electrones, tienen carga negativa y son los que entran en
juego en los enlaces, por lo tanto
son los únicos que nos interesan. Están girando en órbitas alrededor del núcleo del
átomo, llamadas orbitales o capas.
¿Cómo se unen los átomos? Una de las formas de unión es formando
enlaces
iónicos que son los que explicaremos aquí.
Los enlaces químicos son las fuerzas que mantienen unidos a
los átomos.
Cuando dos átomos se unen, ceden, aceptan o comparten electrones, pero
solo los llamados
electrones de valencia pueden hacer esto. Los electrones
de valencia
son los que se encuentran en la última capa del átomo y son los
únicos que están dispuestos a compartirse con otro átomo.
Cuando dos átomos se unen siempre cumplen la llamada regla del
octeto.
Regla del Octeto
La regla del octeto, también llamada ley de Lewis, dice que todos
los átomos de los elementos del sistema periódico,
tienden a completar sus
últimos niveles de energía con una cantidad de 8 electrones.
Son los electrones de la última capa, los más alejados del núcleo,
los que tienden a completarse hasta ser un total de 8 electrones y para
ello compartirán electrones con otro átomo.
Los gases nobles son los únicos no reactivos, por que ya tienen 8
electrones en su última capa y no admiten más.
Esta combinación se puede hacer de varias formas, una de ellas es
el enlace iónico.
Enlaces Iónicos
Muy Importante:
"Los enlaces iónicos están formados por un metal más un No metal".
Pero...antes de seguir, explicaremos que son los cationes y lo aniones, muy importante para entender los enlaces iónicos.
Los electrones y los protones de un átomo tienen la misma cantidad de carga
eléctrica, pero los electrones negativa y los protones positiva.
Los atomos tienen carga neutra (sin carga) ya que tienen tantos electrones con carga negativa, como protones con carga positiva, por lo que se anula la negativa de los electrones con la positiva de los protones.
Pero si a un átomo le quitamos un electrón, lógicamente quedará con carga positiva (tiene 1 protón más que el número de electrones). Si le añadimos un electrón quedará con carga negativa. Según lo dicho tenemos:
Cationes: átomos con carga positiva. Se forman cuando ceden un
electrón suyo a otro átomo (pierden un electrón).
Aniones: átomos con carga negativa, ya que cogen un electrón de
otro átomo (aumentan en un electrón).
Sigamos con los enlaces iónicos formados por
Metal + No metal = enlaces ionicos.
Ten siempre en cuenta los siguiente:
"Los metales ceden electrones formando cationes, los no metales
aceptan electrones formando aniones".
Recuerda que una carga eléctrica negativa y otra positiva se
atraen. ¿Qué pasará con el catión (carga positiva) y el anión (carga
negativa) formado por los dos átomos al encontrarse?. Pues que
se atraen y
forman el enlace iónico.
Una vez hecho el enlace, este no forma moléculas verdaderas,
los
átomos solo están unidos por fuerzas eléctricas. El resultado son iones
positivos y negativos que se atraen entre sí, llamados
enlaces iónicos, pero no moléculas verdaderas.
En los
enlaces covalentes si se forman moléculas, pero no es el
tema que tratamos aquí.
Ejemplos de Enlaces Ionicos
Veamos un primer ejemplo:
Fíjate el Li (litio) tiene en su última capa (capa S) un electrón,
el F (Flúor) tiene en su última capa (capa p) 5 electrones. Se unen
mediante un enlace iónico cediendo el litio el único electrón de su última
capa al flúor, con lo que el flúor tiene ahora 6 átomos en su última capa
(más cerca de los 8 ideales). Más abajo tienes un enlace para saber los
electrones en cada capa llamado
configuración electrónica.
El Litio es el metal, cede un electrón y se convierte en un catión.
El Flúor es el No Metal, coge un electrón y se convierte en un
anión.
Los dos ahora quedan unidos por la fuerza eléctrica, una positiva
(la del catión) y otra negativa (la del anión), formando un enlace iónico.
Veamos ahora el caso del cloruro sódico, la sal común. El sodio
(Na) cede un electrón, y el cloro (Cl) lo coge. Se expresa de la siguiente
fórmula:
Na - 1 e- ---> Na+ (un catión de sodio)
Cl + 1 e- ---> Cl- (un anión de cloro)
Lógicamente para saber hacer enlaces iónicos hay que saber el
número de electrones que tiene cada átomo en su última capa, a esto se le
llama la
configuración electrónica de cada elemento, que no es ni mas ni
menos como se distribuyen los electrones en las diferentes órbitas del
átomo. Eso lo puedes aprender aquí:
Configuraciones electrónicas.
Como ves si sabemos la configuración electrónica de los elementos
de la
tabla periódica, es muy fácil hacer sus enlaces iónicos.
Más enlaces iónicos son estos: NaCl (cloruro de sodio), KCl
(cloruro de sodio), KI (ioduro de potasio), CaCl2 (cloruro de calcio), FeO
(óxido de hierro (II)), MnO2 (manganesa), Li3N (nitruro de litio), CaC2
(acetiluro de calcio), Ca3P2 (fosfuro de calcio) y AgCl (cloruro de plata).
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